TP Chap6 1. Déterminer la charge des ions monoatomiques Certains ions sont positifs, comme l'ion calcium Ca, l'ion sodium Na', alors que d'autres sont négatifs,
Physique/Chimie
leanacerson04
Question
TP Chap6
1. Déterminer la charge des ions monoatomiques
Certains ions sont positifs, comme l'ion calcium Ca, l'ion sodium Na', alors que d'autres sont négatifs, comme l'ion
chlorure Cl-. Certains portent une charge positive, d'autres deux. Mais d'autres encore portent une ou deux charges
négatives, voire plus !
→ Comment expliquer la charge portée par ces ions monoatomiques ?
Doc. 1-Trois éléments chimiques et leurs ions monoatomiques
Ce tableau permet de déterminer les ions monoatomiques issus
de trois atomes différents.
Élément
chimique
●
Z
Structure
électronique de
l'atome
Formule de l'ion
monoatomique
stable
Structure
électronique de
l'ion
monoatomique
stable
lon
isoélectronique
du gaz noble
Li
Stabilité des Entités chimiques
3
1s²2s¹
1s²
D
F
9
Ne
Al
13
AP+
Doc. 3 Les ions monoatomiques à connaître !
Expérimentalement, on peut mettre en évidence dans des
solutions ioniques de nombreux ions comme:
alu
l'ion hydrogène, l'ion sodium, l'ion potassium, l'ion
calcium, l'ion magnésium;
● mais aussi l'ion fluorure et l'ion chlorure.
Isoélectronique : deux espèces chimiques sont isoélectroniques si elles
possèdent le même nombre d'électrons.
QUESTIONS:
1. a. Doc. 1 Compléter la ligne 3 du tableau pour les trois atomes.
2. a. Doc. 1 et 2 Pour l'atome de lithium Li, déduire la formule de l'ion
formé de la structure électronique de l'ion proposé (doc. 1 ligne 5).
1
H
Hydra
Noms
Doc. 2-Le tableau périodique réduit
2
13
Li Be B
Uthum MySum
AS
Bom
NA
Na Mg Al Si
10
Sedium Me
210
Potassium Calcium
20
Ca Ga
21
un seconde......
14
15
C "N
Carbona Apote
N
Li
Na
K
16 17
OF
Oryghe Flver
S
s
Cl
CL
P
Paghere Soufre
KA
13
n
Ge As
As Se Br
Cemani Arsenic S
Brune
Chiare
NA
2
2. b. Retrouver avec le doc. 2 le gaz noble dont cet ion est
isoélectronique.
Be
B
Mg Al
Ca
16
He
N
P
Ne
Dans le tableau périodique, les lignes portent le nom de période
et les colonnes le nom de groupe.
Ar
Comme les groupes 3 à 12 n'apparaissent qu'à la 4° période, on
peut utiliser une représentation condensée du tableau pour
étudier les trois premières périodes.
Kr
Krypt
2. c. Compléter la ligne 6 du tableau du doc. 1 reproduite ci-dessous
3. a. Doc. 1 Compléter le reste du tableau.
4. Doc. 1 et 3 Compléter le tableau suivants en déterminant les charges
des ions monoatomiques du doc. 3 en reprenant la méthodologie
proposée dans le tableau du doc. 1.
O
S
F
Cl
Br
5. Quel remarque pouvez-vous faire au niveau du tableau précédent.
1. Déterminer la charge des ions monoatomiques
Certains ions sont positifs, comme l'ion calcium Ca, l'ion sodium Na', alors que d'autres sont négatifs, comme l'ion
chlorure Cl-. Certains portent une charge positive, d'autres deux. Mais d'autres encore portent une ou deux charges
négatives, voire plus !
→ Comment expliquer la charge portée par ces ions monoatomiques ?
Doc. 1-Trois éléments chimiques et leurs ions monoatomiques
Ce tableau permet de déterminer les ions monoatomiques issus
de trois atomes différents.
Élément
chimique
●
Z
Structure
électronique de
l'atome
Formule de l'ion
monoatomique
stable
Structure
électronique de
l'ion
monoatomique
stable
lon
isoélectronique
du gaz noble
Li
Stabilité des Entités chimiques
3
1s²2s¹
1s²
D
F
9
Ne
Al
13
AP+
Doc. 3 Les ions monoatomiques à connaître !
Expérimentalement, on peut mettre en évidence dans des
solutions ioniques de nombreux ions comme:
alu
l'ion hydrogène, l'ion sodium, l'ion potassium, l'ion
calcium, l'ion magnésium;
● mais aussi l'ion fluorure et l'ion chlorure.
Isoélectronique : deux espèces chimiques sont isoélectroniques si elles
possèdent le même nombre d'électrons.
QUESTIONS:
1. a. Doc. 1 Compléter la ligne 3 du tableau pour les trois atomes.
2. a. Doc. 1 et 2 Pour l'atome de lithium Li, déduire la formule de l'ion
formé de la structure électronique de l'ion proposé (doc. 1 ligne 5).
1
H
Hydra
Noms
Doc. 2-Le tableau périodique réduit
2
13
Li Be B
Uthum MySum
AS
Bom
NA
Na Mg Al Si
10
Sedium Me
210
Potassium Calcium
20
Ca Ga
21
un seconde......
14
15
C "N
Carbona Apote
N
Li
Na
K
16 17
OF
Oryghe Flver
S
s
Cl
CL
P
Paghere Soufre
KA
13
n
Ge As
As Se Br
Cemani Arsenic S
Brune
Chiare
NA
2
2. b. Retrouver avec le doc. 2 le gaz noble dont cet ion est
isoélectronique.
Be
B
Mg Al
Ca
16
He
N
P
Ne
Dans le tableau périodique, les lignes portent le nom de période
et les colonnes le nom de groupe.
Ar
Comme les groupes 3 à 12 n'apparaissent qu'à la 4° période, on
peut utiliser une représentation condensée du tableau pour
étudier les trois premières périodes.
Kr
Krypt
2. c. Compléter la ligne 6 du tableau du doc. 1 reproduite ci-dessous
3. a. Doc. 1 Compléter le reste du tableau.
4. Doc. 1 et 3 Compléter le tableau suivants en déterminant les charges
des ions monoatomiques du doc. 3 en reprenant la méthodologie
proposée dans le tableau du doc. 1.
O
S
F
Cl
Br
5. Quel remarque pouvez-vous faire au niveau du tableau précédent.
