Exercice pour savoir « compter les moles»> Données . . Volume molaire des gaz à 20°C et sous la pression normale de 1 013 hPa : -24,0 L mol Densité de l'éthanol
Physique/Chimie
lunagomez26
Question
Exercice pour savoir « compter les moles»>
Données
.
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Volume molaire des gaz à 20°C et sous la pression normale de 1 013 hPa : -24,0 L mol
Densité de l'éthanol CH₂-CH₂-OH: d=0,798
Calculer la quantité de matière :
1. de sel dans 100,0 mL d'eau salée de concentration C = 0,250 mol-L¹ (sel de cuisine chlorure de sodium NaCl)
2. d'éthanol dans une bouteille d'éthanol pur de 100,0 mL
3. de dioxygène dans un réservoir de 10,0 m' dans les conditions habituelles de pression et de température
4. A 20°C et 1 013 hPa, le volume occupé par une mole de dioxygène est-il le même que le volume occupé par une mole d'hélium
5. Quels sont les points communs et les différences entre les grandeurs masse volumique et concentration massique ?
Données
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Volume molaire des gaz à 20°C et sous la pression normale de 1 013 hPa : -24,0 L mol
Densité de l'éthanol CH₂-CH₂-OH: d=0,798
Calculer la quantité de matière :
1. de sel dans 100,0 mL d'eau salée de concentration C = 0,250 mol-L¹ (sel de cuisine chlorure de sodium NaCl)
2. d'éthanol dans une bouteille d'éthanol pur de 100,0 mL
3. de dioxygène dans un réservoir de 10,0 m' dans les conditions habituelles de pression et de température
4. A 20°C et 1 013 hPa, le volume occupé par une mole de dioxygène est-il le même que le volume occupé par une mole d'hélium
5. Quels sont les points communs et les différences entre les grandeurs masse volumique et concentration massique ?
