Bonjour j’ai besoin d’aide merci 1. Calculer la quantité n1 de dioxyde de carbone contenue dans un volume V = 600 mL à 20°C et sous une pression de 1013 hPa. La
Physique/Chimie
eckermaya
Question
Bonjour j’ai besoin d’aide merci 1. Calculer la quantité n1 de dioxyde de carbone contenue dans un volume V = 600 mL à 20°C et sous une pression de 1013 hPa.
La recharge d’un gazéificateur de boisson contient m = 425 g de dioxyde de carbone dans un volume V = 600 mL.
2. Calculer la masse molaire du dioxyde de carbone CO2.
3. En déduire la quantité n2 de dioxyde de carbone contenue dans cette recharge.
4. Comment est-il possible que la recharge contienne une telle quantité de dioxyde de carbone ?
5. Quand la recharge est considérée comme « vide », que contient-elle en réalité ?
Données:
masse molaires atomiques : M(C) : 12,0 g. mol-1 ; M(O) : 16,0 g. mol-1. Volume molaire d’un gaz à 20°C et à 1013 hPa : Vm = 24,0 L. mol-1.
La recharge d’un gazéificateur de boisson contient m = 425 g de dioxyde de carbone dans un volume V = 600 mL.
2. Calculer la masse molaire du dioxyde de carbone CO2.
3. En déduire la quantité n2 de dioxyde de carbone contenue dans cette recharge.
4. Comment est-il possible que la recharge contienne une telle quantité de dioxyde de carbone ?
5. Quand la recharge est considérée comme « vide », que contient-elle en réalité ?
Données:
masse molaires atomiques : M(C) : 12,0 g. mol-1 ; M(O) : 16,0 g. mol-1. Volume molaire d’un gaz à 20°C et à 1013 hPa : Vm = 24,0 L. mol-1.
