Propriétés des solutions aqueuses : □a. La molalité s'exprime en moles par kg de masse de solvant b. Une mole de sulfate de sodium (Na2SO4) entièrement dissocié
Physique/Chimie
learose2402
Question
Propriétés des solutions aqueuses :
□a. La molalité s'exprime en moles par kg de masse de solvant
b. Une mole de sulfate de sodium (Na2SO4) entièrement dissociée dans 1 kilogramme d'eau donne une solution
dont l'osmolalité vaut 3 osm/L
□c. La molarité d'une solution de 1 kg d'eau avec 58,5 g de NaCl (PM = 58,5) est inférieure à 1 mole/L
d. Une solution de sulfate de sodium Na2SO4 (PM Na = 23; PM S = 32; PM O = 16) entièrement dissociée
présente une osmolarité de égale à 1 Osm/L; elle a donc une concentration pondérale de moins de 60 g/L
J’ai besoin d’aide pour les calculs de la C et D je sais déjà que ACD sont justes
□a. La molalité s'exprime en moles par kg de masse de solvant
b. Une mole de sulfate de sodium (Na2SO4) entièrement dissociée dans 1 kilogramme d'eau donne une solution
dont l'osmolalité vaut 3 osm/L
□c. La molarité d'une solution de 1 kg d'eau avec 58,5 g de NaCl (PM = 58,5) est inférieure à 1 mole/L
d. Une solution de sulfate de sodium Na2SO4 (PM Na = 23; PM S = 32; PM O = 16) entièrement dissociée
présente une osmolarité de égale à 1 Osm/L; elle a donc une concentration pondérale de moins de 60 g/L
J’ai besoin d’aide pour les calculs de la C et D je sais déjà que ACD sont justes
