Exercice 4: On désire doser une solution de permanganate de potassium K* + MnO4 de couleur violette avec de l'acide oxalique H₂C₂O4. La réaction support du dosa
Physique/Chimie
oibaffarhat0
Question
Exercice 4:
On désire doser une solution de permanganate de potassium K* + MnO4 de couleur violette avec de l'acide oxalique H₂C₂O4.
La réaction support du dosage s'écrit: 2 MnO4 +5 H₂C₂O4 +6 H 2 Mn2+ 10 CO₂ + 8 H₂O
1.
Définir le changement de couleur qui permet de repérer l'équivalence de ce dosage.
2. Quel phénomène visible a lieu avant l'équivalence et cesse après l'équivalence même si l'on rajoute encore de l'acide ?
3. La réaction étant légèrement exothermique, la température moyenne du gaz carbonique produit au cours de ce dosage
est de 48°C. Déterminer la masse de CO₂ produit si le volume de gaz dégagé est de 2,7 L.
4. Quel est la quantité de permanganate qui a réagi ?
On désire doser une solution de permanganate de potassium K* + MnO4 de couleur violette avec de l'acide oxalique H₂C₂O4.
La réaction support du dosage s'écrit: 2 MnO4 +5 H₂C₂O4 +6 H 2 Mn2+ 10 CO₂ + 8 H₂O
1.
Définir le changement de couleur qui permet de repérer l'équivalence de ce dosage.
2. Quel phénomène visible a lieu avant l'équivalence et cesse après l'équivalence même si l'on rajoute encore de l'acide ?
3. La réaction étant légèrement exothermique, la température moyenne du gaz carbonique produit au cours de ce dosage
est de 48°C. Déterminer la masse de CO₂ produit si le volume de gaz dégagé est de 2,7 L.
4. Quel est la quantité de permanganate qui a réagi ?
