Exercice 1: Le diamant est un cristal constitué uniquement d'atomes de carbone. On considère que ces atomes sont tous des atomes de carbone 12 (A=12 nucléons et
Physique/Chimie
imm100
Question
Exercice 1:
Le diamant est un cristal constitué uniquement d'atomes de carbone. On
considère que ces atomes sont tous des atomes de carbone
12 (A=12 nucléons et Z-6 protons). Il faut en moyenne traiter 20 tonnes de
minerai pour extraire 1,0 g de diamant, soit 5,0 carats. (5,0 carats équivaut
à 1g de diamant)
Données :
- masse d'un nucléon= 1,67 x 10-27 kg.
- masse d'un électron = 9,11 x 10-3¹ kg.
- Le diamant coûte très cher : un diamant de 1,1 carat peut être vendu 15000 €.
L'objectif de l'exercice est de trouver le prix d'un "atome de diamant". Pour cela
nous allons procéder par étapes :
1) Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome est égale à la masse de ses
nucléons? (Que représente la masse des électrons par comparaison à la masse
des nucléons)
2) calculer la masse d'un atome de carbone
3) combien y a-t-il d'atomes de carbone dans un échantillon del gramme de
diamant ?
4) quel est le prix d'un gramme de diamant ?
5) quel est le prix d'un "atome de diamant" ?
Exercice 2:
Le charbon est constitué d'atomes de carbone 12 (A=12 nucléons et Z-6
protons). En 2019, le prix du charbon était de 150euros par tonne (c'est-à-
dire 150 euros pour 1000kg).
Données :
- masse d'un nucléon= 1,67 x 10-27 kg
-masse d'un électron=9,11 x 10-31 kg.
L'objectif de l'exercice est de trouver le prix d'un atome de carbone issus d'un
tas de charbon. Pour cela nous allons procéder par étapes :
1) quel est le prix d'un gramme de charbon.
2) calculer la masse d'un atome de carbone
3) combien y a-t-il d'atomes de carbone dans 1 gramme de charbon ?
4) En déduire le prix d'un "atome de charbon"
5) Comment expliquer une telle différence de prix entre le carbone du charbon
et celui du diamant ? (Rédaction d'au maximum 10 lignes. Vous pouvez faire
des recherches sur internet)
Le diamant est un cristal constitué uniquement d'atomes de carbone. On
considère que ces atomes sont tous des atomes de carbone
12 (A=12 nucléons et Z-6 protons). Il faut en moyenne traiter 20 tonnes de
minerai pour extraire 1,0 g de diamant, soit 5,0 carats. (5,0 carats équivaut
à 1g de diamant)
Données :
- masse d'un nucléon= 1,67 x 10-27 kg.
- masse d'un électron = 9,11 x 10-3¹ kg.
- Le diamant coûte très cher : un diamant de 1,1 carat peut être vendu 15000 €.
L'objectif de l'exercice est de trouver le prix d'un "atome de diamant". Pour cela
nous allons procéder par étapes :
1) Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome est égale à la masse de ses
nucléons? (Que représente la masse des électrons par comparaison à la masse
des nucléons)
2) calculer la masse d'un atome de carbone
3) combien y a-t-il d'atomes de carbone dans un échantillon del gramme de
diamant ?
4) quel est le prix d'un gramme de diamant ?
5) quel est le prix d'un "atome de diamant" ?
Exercice 2:
Le charbon est constitué d'atomes de carbone 12 (A=12 nucléons et Z-6
protons). En 2019, le prix du charbon était de 150euros par tonne (c'est-à-
dire 150 euros pour 1000kg).
Données :
- masse d'un nucléon= 1,67 x 10-27 kg
-masse d'un électron=9,11 x 10-31 kg.
L'objectif de l'exercice est de trouver le prix d'un atome de carbone issus d'un
tas de charbon. Pour cela nous allons procéder par étapes :
1) quel est le prix d'un gramme de charbon.
2) calculer la masse d'un atome de carbone
3) combien y a-t-il d'atomes de carbone dans 1 gramme de charbon ?
4) En déduire le prix d'un "atome de charbon"
5) Comment expliquer une telle différence de prix entre le carbone du charbon
et celui du diamant ? (Rédaction d'au maximum 10 lignes. Vous pouvez faire
des recherches sur internet)
