| Construire un tableau; utiliser un modèle. Le métal aluminium Al (s) réagit avec le dioxygène de l'air O₂ (g) pour former de l'oxyde d'aluminium Al₂O3(s) selo
Physique/Chimie
amandfeuerle
Question
| Construire un tableau; utiliser un modèle.
Le métal aluminium Al (s) réagit avec le dioxygène de
l'air O₂ (g) pour former de l'oxyde d'aluminium Al₂O3(s)
selon une transformation totale d'équation:
4 Al(s) + 3 O₂(g) → 2 Al₂O3(s)
Le métal aluminium est le réactif limitant et il s'est formé
80 mmol d'oxyde d'aluminium. On note no(Al) la quan-
tité initiale d'aluminium et no(O₂) la quantité initiale de
dioxygène.
1. Construire et compléter le tableau d'avancement
associé à la réaction.
2. Exploiter la composition du système dans l'état final
pour déterminer la quantité initiale d'aluminium nᵒ(Al).
Le métal aluminium Al (s) réagit avec le dioxygène de
l'air O₂ (g) pour former de l'oxyde d'aluminium Al₂O3(s)
selon une transformation totale d'équation:
4 Al(s) + 3 O₂(g) → 2 Al₂O3(s)
Le métal aluminium est le réactif limitant et il s'est formé
80 mmol d'oxyde d'aluminium. On note no(Al) la quan-
tité initiale d'aluminium et no(O₂) la quantité initiale de
dioxygène.
1. Construire et compléter le tableau d'avancement
associé à la réaction.
2. Exploiter la composition du système dans l'état final
pour déterminer la quantité initiale d'aluminium nᵒ(Al).
